4-1 교양 수업8 일반화학실험 - 밀도와 비중 * 밀도 = 단위 부피당 물질의 질량, 보통 고체 > 액체 > 기체 순으로 밀도가 크다. * 예외적으로 물은 액체보다 고체의 밀도가 작다. = 그 이유는 수소결합 때문. 수소결합이란, F O N 같이 전기음성도가 큰 원자의 비공유 전자쌍과 –COOH, -OH, -NH2 등과 같이 산성도가 큰 수소원자 사이에 발생하는 화학적 결합 * 비중 : 어떤 물질의 질량과 그 물질과 같은 부피를 가진 표준 물질의 질량 비율비중 = 물체의 질량 / 표준물질의 질량 = 물체의 밀도 / 표준질의 밀도 * 표준 물질 : 고체, 액체 = 1 atm, 4도씨 물 / 기체 = 1atm, 0도씨 공기비중인 상대적인 값이라 단위가 없다. * 좋은 볍씨 고르기 : 소금물에 넣어서 물에 뜨는 것은 쭉정이, 가라앉은 것이 속이 꽉찬 .. 2024. 4. 25. 일반화학실험 - 화학 반응과 화학 반응식 * 화학 반응과 화학 반응식 = 화학 반응 : 하나 또는 여러 물질이(H2, O2) 하나 이상의 새로운 물질로 변화(H2O) = 화학 반응식 : 화학적인 기호들을 이용해 화학 반응을 표시한 식 2H2 + O2 -> 2H2O * 화학 반응의 형태 * 산화 환원 반응 = 산화 : 산소와 결합해서 수소가 떨어져 나감. 산화수가 증가한 것 (전자수의 감소) = 환원 : 산소와 분리해 수소와 결합함. 산화수가 감소한 것 (전자수의 증가) * 산화 환원 반응의 형태 = 결합 반응 : A + B → C = 분해 반응 : C → A + B = 치환 반응 : A + BC → AC + B (1) 수소치환 , (2) 금속 치환 , (3) 할로겐 치환 * 금속의 이온화 경향 = 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질 = K.. 2024. 4. 25. 일반화학실험 - 액체 옮기기 * 액체 옮기기 – 메니스커스 meniscus * 눈높이 : 액체가 아래로 오목하게 나오는데 아래 부분의 눈금(이 높이를 매니스커스라고 함)을 읽어야함. * 화학 양론 = 화학 반응에서의 반응물과 생성물에 대한 정량적 연구 = 반응물과 생성물은 몰 단위의 비로 나타낼 수 있음. * 몰과 몰질량 = 몰 : 물질의 양을 세는 단위의 한 가지로서, 1몰은 그 원자를 구성하고 있는 원소 구성물이 6.02*10^23개 라는 것. = 아보가드로수 N_A = 6.0221367*10^23 = 몰질량 : 원자(분자) 1몰이 가지는 질량 = 질량이 12g인 탄소는 1mol이며, 6.02*10^23개의 탄소 원자를 포함 = 몰과 몰질량을 이용해 반응물과 생성물의 양을 화학양론적으로 구할 수 있음. 2024. 4. 25. 일반화학실험 - 유효숫자 * 유효숫자 significant figure : 측정값에서 의미 있는 숫자인 유효숫자의 개수를 명확하게 표시함으로써 측정치의 오차범위를 나타내야함. * 유효 숫자의 마지막 자리 숫자는 불확실함. ex) 1ml로 16ml 측정하면 실제 부피는 15-17ml이므로 16 +- 1 ml로 표시 * 유효숫자의 개수 = 0이 아닌 모든 숫자는 유효하다. = 0이 아닌 숫자 사이에 있는 0은 유효하다. = 소수점 이하에 있고 어떤 수의 끝에 있는 0은 유효하다. = 0이 아닌 맨 처음 숫자 앞에 있는 0은 유효하지 않다. 0.00200g은 2.00*10^-3g 즉 유효숫자 3개 * 곱셈에서 유효숫자 : 계산에 쓰여진 측정치 중 유효숫자의 개수가 가장 작은 측정치에 맞춘다. = 4.56 * 1.4 = 6.384 ->.. 2024. 4. 25. 일반화학실험 - 유리 * 유리의 정의 : 규사(모래), 소다회, 석회석 등의 혼합물을 고온에서 녹인 후 냉각해 만들어지는 투명도가 높은 비결정형 상태의 물질 * 유리의 특성 4가지 - 광학적 특성 : 빛의 투과성과 굴절. 대부분의 빛을 투과시킴.= 빛의 속도는 공기 > 물 > 유리. 빛의 굴절은 렌드 - 열적 특성 : 고온에서의 액화= 매우 높은 온도에서 액체처럼 흐르고 냉각되면서 분자의 배열이 불규칙하게 형성됨. 고온에서 형태 변화가 가능 = 연화점이란? 유리, 납, 플라스틱 등은 결정구조를 가지지 않으므로 일정한 녹는점이 없다. 온도의 상승과 함께 연속적으로 유동성 액체로 변해가는데 변화가 일어나는 온도를 연화 하기 쉬운 온도라 하여 연화점이라 부른다. - 구조적 특성 : 무결정성(비결정성) = 결정성 : 규칙적임 (석영.. 2024. 4. 25. 지구 환경 과학 (3) 대기화학 : 빗물, 산성비, 그리고 황과 질소의 대기 순환 장> 대기화학 : 빗물, 산성비, 그리고 황과 질소의 대기 순환 * 수증기 : 평균 체류기간 10일 * 수증기가 빗물 되는 방법 2가지 1. 수증기가 물방울로 응결 - 충돌 병합 작용 : 다른 물방울들과 연쇄적인 충돌로 커짐 2. 수증기가 얼음으로 승화 - 얼음결정 성장 후 용융 작용 : 수증기가 얼음결정으로 승화되고 이게 다른 얼음결정과 합쳐지면서 눈으로 성장함 * Cl, Na+, Mg2+ : 거의 해양공급* NH4+, NO3- : 거의 육지공급 * SO4 : 황산염이 해양성 비에서 가장 풍부함. 대기오염과 산성비 주요 원인 * 인위적인 황의 유입으로 나타나는 영향 1. 대기 중에 떠다니는 황산염 입자로 산성비 내림 (황산염 80%는 생물기원) 2. 황산염 에어로졸은 대기의 알베도를 증가시켜 지구 냉각.. 2024. 4. 25. 지구 환경 과학 (2) 대기화학 : 온실효과, 오존홀 장> 대기화학 : 온실효과, 오존홀 * CO2 역할 1. 지구에서 방출하는 적외선(장파) 복사를 흡수하고 지구로 재복사해 온실효과 2. 탄소의 원천 역할 * 공기 중 분율 : 화석연료, 시멘트 등에 기인한 대기중 CO2 비율* 생물학적 펌프 : 해양의 식물 플랑크톤이 광합성해 CO2 흡수, 플랑크톤 죽으며 심층수로 CO2 수송* 양의 되먹임 : A -> B -> 더 큰 에너지를 A로 반사해서 다시 A -> B -> .....??? * 육상 생물계의 CO2 흡수량 변화 이유 1. 기후 조건 변화 2. 화산 폭발 3. 가뭄 * 기타 온실기체 : CH4 (메탄) / N2O (아산화질소) / CFCs (염화불화탄소) / 오존* CO2도 그렇고, 이들은 적외선을 매우 잘 흡수해 대기 온실효과 강화시킴* CH4 :.. 2024. 4. 25. 지구 환경 과학 (1) 물, 에너지, 대기, 해양 순환 장> 물, 에너지, 대기, 해양 순환 * 대기중 수증기 체류 시간 평균 11일* 알베도 : 태양 복사 에너지 반사율* 잠열 : 물이 증발해 대기 중 수증기로 바뀌고 수증기에 내재된 열 * 태양에너지 위도에 의한 편차 1. 지구가 공모양이라서 2. 일조시간 변화 * 적도에서 양극으로 열이 이동하는 방법 3가지 1. 해류에 의한 더운 물 이송 2. 대기 순환 - 바람 3. 대기 순환 - 수증기형태 잠열 이동 * 대기 순환 이유 : 위도에 따른 열불균형에 의해 * 코리올리 힘(전향력) : 움직이는 물체의 방향을 위게 하는 힘 - 바람이 지구 자전에 의해 꺾이는 이유 - 북반구 오른쪽으로, 남반구 왼쪽으로 - 지구는 서 → 동 방향으로 자전함 * p.16 해류순환 ★★★* 혼합층(표층수) - 수온약층 - 심해층.. 2024. 4. 25. 이전 1 다음
