기타13 일반화학실험 - 밀도와 비중 * 밀도 = 단위 부피당 물질의 질량, 보통 고체 > 액체 > 기체 순으로 밀도가 크다. * 예외적으로 물은 액체보다 고체의 밀도가 작다. = 그 이유는 수소결합 때문. 수소결합이란, F O N 같이 전기음성도가 큰 원자의 비공유 전자쌍과 –COOH, -OH, -NH2 등과 같이 산성도가 큰 수소원자 사이에 발생하는 화학적 결합 * 비중 : 어떤 물질의 질량과 그 물질과 같은 부피를 가진 표준 물질의 질량 비율비중 = 물체의 질량 / 표준물질의 질량 = 물체의 밀도 / 표준질의 밀도 * 표준 물질 : 고체, 액체 = 1 atm, 4도씨 물 / 기체 = 1atm, 0도씨 공기비중인 상대적인 값이라 단위가 없다. * 좋은 볍씨 고르기 : 소금물에 넣어서 물에 뜨는 것은 쭉정이, 가라앉은 것이 속이 꽉찬 .. 2024. 4. 25. 일반화학실험 - 화학 반응과 화학 반응식 * 화학 반응과 화학 반응식 = 화학 반응 : 하나 또는 여러 물질이(H2, O2) 하나 이상의 새로운 물질로 변화(H2O) = 화학 반응식 : 화학적인 기호들을 이용해 화학 반응을 표시한 식 2H2 + O2 -> 2H2O * 화학 반응의 형태 * 산화 환원 반응 = 산화 : 산소와 결합해서 수소가 떨어져 나감. 산화수가 증가한 것 (전자수의 감소) = 환원 : 산소와 분리해 수소와 결합함. 산화수가 감소한 것 (전자수의 증가) * 산화 환원 반응의 형태 = 결합 반응 : A + B → C = 분해 반응 : C → A + B = 치환 반응 : A + BC → AC + B (1) 수소치환 , (2) 금속 치환 , (3) 할로겐 치환 * 금속의 이온화 경향 = 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질 = K.. 2024. 4. 25. 일반화학실험 - 액체 옮기기 * 액체 옮기기 – 메니스커스 meniscus * 눈높이 : 액체가 아래로 오목하게 나오는데 아래 부분의 눈금(이 높이를 매니스커스라고 함)을 읽어야함. * 화학 양론 = 화학 반응에서의 반응물과 생성물에 대한 정량적 연구 = 반응물과 생성물은 몰 단위의 비로 나타낼 수 있음. * 몰과 몰질량 = 몰 : 물질의 양을 세는 단위의 한 가지로서, 1몰은 그 원자를 구성하고 있는 원소 구성물이 6.02*10^23개 라는 것. = 아보가드로수 N_A = 6.0221367*10^23 = 몰질량 : 원자(분자) 1몰이 가지는 질량 = 질량이 12g인 탄소는 1mol이며, 6.02*10^23개의 탄소 원자를 포함 = 몰과 몰질량을 이용해 반응물과 생성물의 양을 화학양론적으로 구할 수 있음. 2024. 4. 25. 일반화학실험 - 유효숫자 * 유효숫자 significant figure : 측정값에서 의미 있는 숫자인 유효숫자의 개수를 명확하게 표시함으로써 측정치의 오차범위를 나타내야함. * 유효 숫자의 마지막 자리 숫자는 불확실함. ex) 1ml로 16ml 측정하면 실제 부피는 15-17ml이므로 16 +- 1 ml로 표시 * 유효숫자의 개수 = 0이 아닌 모든 숫자는 유효하다. = 0이 아닌 숫자 사이에 있는 0은 유효하다. = 소수점 이하에 있고 어떤 수의 끝에 있는 0은 유효하다. = 0이 아닌 맨 처음 숫자 앞에 있는 0은 유효하지 않다. 0.00200g은 2.00*10^-3g 즉 유효숫자 3개 * 곱셈에서 유효숫자 : 계산에 쓰여진 측정치 중 유효숫자의 개수가 가장 작은 측정치에 맞춘다. = 4.56 * 1.4 = 6.384 ->.. 2024. 4. 25. 일반화학실험 - 유리 * 유리의 정의 : 규사(모래), 소다회, 석회석 등의 혼합물을 고온에서 녹인 후 냉각해 만들어지는 투명도가 높은 비결정형 상태의 물질 * 유리의 특성 4가지 - 광학적 특성 : 빛의 투과성과 굴절. 대부분의 빛을 투과시킴.= 빛의 속도는 공기 > 물 > 유리. 빛의 굴절은 렌드 - 열적 특성 : 고온에서의 액화= 매우 높은 온도에서 액체처럼 흐르고 냉각되면서 분자의 배열이 불규칙하게 형성됨. 고온에서 형태 변화가 가능 = 연화점이란? 유리, 납, 플라스틱 등은 결정구조를 가지지 않으므로 일정한 녹는점이 없다. 온도의 상승과 함께 연속적으로 유동성 액체로 변해가는데 변화가 일어나는 온도를 연화 하기 쉬운 온도라 하여 연화점이라 부른다. - 구조적 특성 : 무결정성(비결정성) = 결정성 : 규칙적임 (석영.. 2024. 4. 25. 지구 환경 과학 (3) 대기화학 : 빗물, 산성비, 그리고 황과 질소의 대기 순환 장> 대기화학 : 빗물, 산성비, 그리고 황과 질소의 대기 순환 * 수증기 : 평균 체류기간 10일 * 수증기가 빗물 되는 방법 2가지 1. 수증기가 물방울로 응결 - 충돌 병합 작용 : 다른 물방울들과 연쇄적인 충돌로 커짐 2. 수증기가 얼음으로 승화 - 얼음결정 성장 후 용융 작용 : 수증기가 얼음결정으로 승화되고 이게 다른 얼음결정과 합쳐지면서 눈으로 성장함 * Cl, Na+, Mg2+ : 거의 해양공급* NH4+, NO3- : 거의 육지공급 * SO4 : 황산염이 해양성 비에서 가장 풍부함. 대기오염과 산성비 주요 원인 * 인위적인 황의 유입으로 나타나는 영향 1. 대기 중에 떠다니는 황산염 입자로 산성비 내림 (황산염 80%는 생물기원) 2. 황산염 에어로졸은 대기의 알베도를 증가시켜 지구 냉각.. 2024. 4. 25. 지구 환경 과학 (2) 대기화학 : 온실효과, 오존홀 장> 대기화학 : 온실효과, 오존홀 * CO2 역할 1. 지구에서 방출하는 적외선(장파) 복사를 흡수하고 지구로 재복사해 온실효과 2. 탄소의 원천 역할 * 공기 중 분율 : 화석연료, 시멘트 등에 기인한 대기중 CO2 비율* 생물학적 펌프 : 해양의 식물 플랑크톤이 광합성해 CO2 흡수, 플랑크톤 죽으며 심층수로 CO2 수송* 양의 되먹임 : A -> B -> 더 큰 에너지를 A로 반사해서 다시 A -> B -> .....??? * 육상 생물계의 CO2 흡수량 변화 이유 1. 기후 조건 변화 2. 화산 폭발 3. 가뭄 * 기타 온실기체 : CH4 (메탄) / N2O (아산화질소) / CFCs (염화불화탄소) / 오존* CO2도 그렇고, 이들은 적외선을 매우 잘 흡수해 대기 온실효과 강화시킴* CH4 :.. 2024. 4. 25. 지구 환경 과학 (1) 물, 에너지, 대기, 해양 순환 장> 물, 에너지, 대기, 해양 순환 * 대기중 수증기 체류 시간 평균 11일* 알베도 : 태양 복사 에너지 반사율* 잠열 : 물이 증발해 대기 중 수증기로 바뀌고 수증기에 내재된 열 * 태양에너지 위도에 의한 편차 1. 지구가 공모양이라서 2. 일조시간 변화 * 적도에서 양극으로 열이 이동하는 방법 3가지 1. 해류에 의한 더운 물 이송 2. 대기 순환 - 바람 3. 대기 순환 - 수증기형태 잠열 이동 * 대기 순환 이유 : 위도에 따른 열불균형에 의해 * 코리올리 힘(전향력) : 움직이는 물체의 방향을 위게 하는 힘 - 바람이 지구 자전에 의해 꺾이는 이유 - 북반구 오른쪽으로, 남반구 왼쪽으로 - 지구는 서 → 동 방향으로 자전함 * p.16 해류순환 ★★★* 혼합층(표층수) - 수온약층 - 심해층.. 2024. 4. 25. 개발 마인드 약간의 뇌피셜과 들은 내용들을 정리해두고 있습니다. 서비스의 확장을(AWS 등) 너무 고려한 나머지... 유저가 무엇을 좋아하는지, 어떻게 해야 유저가 편해지는지를 생각하지 못하는 경우가 많다. 기능을 만들고 유저 생각이 먼저다. 확장은 나중에 행복한 고민으로 남겨둔다. 개발자가 불편해야 사용자가 편리하다. 로직이 복잡하다고 꼼수부리면 서비스가 망한다. 2024. 3. 16. 이전 1 2 다음
